一、还原性

（1）第一类氧化剂 \(O_2, Cl_2, S\) 等

\(3Fe+2O_2 \xlongequal{\text{点燃}}Fe_3O_4\)

\(2Fe+3Cl_2 \xlongequal{\triangle}2Fe_2Cl_3\)

\(Fe+S \xlongequal{\triangle} FeS\)

（2）第二类氧化剂 \(Cu^{2+}\)

\(Cu^{2+} + Fe = Cu + Fe^{2+}\)

（3）第三类氧化剂 \(H^+\)（酸）

\(2H^+ + Fe = Fe^{2+} + H_2\uparrow\)

（4）与水反应 \(\bigstar\)

\(3Fe+4H_2O\xlongequal{\triangle} Fe_3O_4+4H_2\uparrow\)

铁的氧化物

\(FeO\) \(Fe_2O_3\) \(Fe_3O_4\)
/ 赤铁矿 磁铁矿
黑 红 黑

一、碱性氧化物

\(FeO+2H^{+}=H_2O+Fe^{2+}\)

\(Fe_2O_3+6H^+=2Fe^{5+}+3H_2O\)

\(Fe_3O_4+8H^+2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_2O\)

二、氧化性

\(6FeO+H_2\xlongequal{\triangle}H_2O+Fe\)

\(Fe_2O_3|3H_2\xlongequal{\triangle}3H_2O+2Fe\)

\(Fe_3O_4+4H_2\xlongequal{\triangle}4H_2O+3Fe\)

三、还原性

\(6FeO+O_2\xlongequal{\triangle}Fe_3O_4\)

氢氧化亚铁

弱碱

可与酸反应

（1） \(Fe(OH)_2+2H^+=Fe^{2+}+H_2O\)

（2） \(3Fe(OH)_2+OH^++NO_3=3Fe^{3+}+8H_2O+NO\uparrow\)

铁的氢氧化物

一、弱碱性

\(Fe(OH)_2:\qquad Fe(OH)_2+2H^+=Fe^{2+}+2H_2O\)

\(Fe(OH)_3\qquad Fe(OH)_3+3H^+=Fe^{3+}+3H_2O\)

二、还原性

\(Fe(OH)_2:\qquad 4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)_3\)

\(Fe(OH)_3\qquad \text{无}\)

三、不稳定性

\(Fe(OH)_2:\qquad Fe_2(OH)_2\xlongequal{\triangle}FeO+H_2O\)

\(Fe(OH)_3\qquad 2Fe(OH)_3\xlongequal{\triangle}Fe_2O_3+3H_2O\)

小总结

一、基础实验

粗盐提纯

\(SO^{2-}_{4}, Ca^{2+}, Mg^{2+}, Ba^{2+}, CO^{2-}_{3}, OH^-\)

\(BaCl_2\) 在 \(NaCO_3\) 之后加入。

二、物质的量

\[\begin{matrix} & & \dfrac{m}{M}\\ & & \| & & \\ \dfrac{N}{N_A} & = & n & = & \dfrac{V}{V_m}\\ & & \| & & \\ & & c-V\\ \end{matrix} \]

微观 \(<\xlongequal{n}>\) 宏观

三、物质分类

\[\text{化合物} \begin{cases} \text{电解质：在熔融状态或溶于水的导电物质} \begin{cases} \text{强电解质：完全电离} \begin{cases} \text{强酸}\\ \text{强碱}\\ \text{盐} \end{cases}\\ \text{弱电解质：不完全电离} \begin{cases} \text{强酸}\\ \text{强碱}\\ \text{水} \end{cases}\\ \end{cases}\\ \text{非电解质：在熔融状态或溶于水的不导电物质}\\ \end{cases}\text{活泼金属氧化物} \]

离子方程式：能溶于水的强电解质

条件：

  1. 不溶物
  2. 气体
  3. 水
  4. 其他弱电解质

离子反应\(\begin{cases} \text{复分解}\\ \text{氧化还原}\\ \end{cases}\)

四、氧化还原

基本概念

配平

基本规律

五、金属的基本性质

钠 铝 铁
\(Na_2O_2\) 两性 氧化还原